原子半径变化规律口诀：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。
影响原子半径的因素
1、核电荷数，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；
2、最外层电子数，最外层电子数越多半径越大；
3、电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小。
原子半径根据相互作用力的不同分为范德华半径、金属半径、离子半径和共价半径。
原子并没有确切的大小，所谓的有效尺寸是指原子在化学运动中所表现出来的原子间距，即吸引力与排斥力的平衡距离。
看电子层数的多少。电子层数越多，原子半径就越大。电子数越多，原子半径越大。因为核内质子多，那么原子核质量就大，对电子的束缚能力就强，原子半径反而越小。
比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数。比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数。原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割，原子由原子核和绕核运动的电子组成。
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