氧化性是得電子。氧化劑具有氧化性,所以在反應的過程中是得電子,這種情況下化合價會降低,由於具有氧化性,所以發生了還原反應,被還原了,進而生成了還原產物。從另一個角度來説具備氧化性就是説能夠氧化別的物質,也就是讓別的物質失去電子,而自身獲得了電子。
常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。
(1)典型的金屬單質如:K、Ca、Na、Mg等(其還原性強弱與金屬活動性基本一致)
(2)某些非金屬單質及其化合物如:H2、C、CO。
(3)有變價元素的最低價態化合物如:H2S、HI、HBr、HCl
(4)非金屬陰離子如:S2-、I-、Br-、Cl-
活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等.某些非金屬單質,如H2,C,Si等.元素(如C,S等)處於低化合價時的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等)處於低化合價時的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等)處於低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。
常見的還原劑還有:氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、鐵屑(Fe)、鋅粉(Zn)等。